OXIGENO E HIDROGENO

OXIGENO E HIDRÓGENO

MARÍA ALEJANDRA CALDERÓN PINZÓN

GRADO:10-1

INSTITUCIÓN EDUCATIVA

EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

IBAGUÉ

2018


INTRODUCCIÓN:

En el blog que veras a continuación se va a hablar sobre el oxigeno e hidrógeno, cual es el estado natural de estos dos elementos, las propiedades químicas, las propiedades físicas, la obtención, el reconocimiento y la aplicación de estos.

Espero que este trabajo sea de su agrado y le sirva para aprender o entender mejor sobre el tema que vamos a tratar.

OBJETIVOS:

• Saber cual es el estado natural del hidrógeno y del oxigeno.
• Aprender las propiedades químicas, la combustión del oxigeno.
• Saber cuales son las partes de la llama.
• Entender cuales son las propiedades físicas de estos elementos.
• Aprender como es la obtención, el reconocimiento y la aplicación del oxigeno e hidrógeno.

MARCO TEÓRICO:

Oxígeno: Es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. es un gas incoloro e inodoro que se encuentra en el aire, en el agua, en los seres vivos y en la mayor parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos; es esencial en la respiración y en la combustión.

Hidrógeno: Elemento químico de número atómico 1 y símbolo H. Es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo que se halla en todos los componentes de la materia viva y en muchos minerales, siendo el elemento más abundante en el universo.

Estado natural:

El oxígeno es uno de los elementos más abundantes de la superficie terrestre, de la cual forma casi el 50%; constituye un 89% del agua y un 23% del aire ( porcentajes por pesos).

En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfato, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.

El estado natural del hidrógeno en estado libre, se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera, así como en los gases que se desprenden de los volcanes y de los yacimientos de petróleo. En combinación, por el contrario, el hidrógeno es bastante común: en el agua constituye en 11,2% de su peso total; en el cuerpo humano, que es aproximadamente dos terceras partes de agua, tiene un 10% de hidrógeno por peso; forma parte esencial de todos los organismos animales y vegetales, en los cuales entra en combinación con oxígeno, nitrógeno, carbono, etc. Finalmente, es un constituyente importante del petróleo y de los gases de combustibles naturales. 

Propiedades químicas:

Oxígeno:

1. Es comburente (Provoca o favorece la combustión de otras sustancias).
2. Reacciona con los no metales para formar óxidos, ácidos o anhídridos.
3. Reacciona con los metales para formar óxidos básicos.
4. Reacciona con muchos de sus compuestos,

El oxígeno ocupa el segundo lugar dentro de la escala de electronegatividad (EN). Esté forma compuestos con todos los elementos excepto los llamados metales nobles (oro, plata y platino), y los gases nobles (helio, neón y aparentemente argón).

Hidrógeno:

Químicamente, el hidrógeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrógeno tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión.   

Combustión:

Puede entenderse como toda reacción química, relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea (líquido-gas, sólido-gas), sin exigir necesariamente la presencia de oxígeno, con o sin manifestaciones del tipo de llamas o de radiaciones visibles.

 

La combustión y el oxígeno:

El fuego no puede existir sin la conjunción simultanea del combustible (material que arde) y el comburente (oxígeno del aire). si falta alguno de estos elementos la combustión no es posible.

Llama:

Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama.

Todas las reacciones de combustión son muy exótermicas y desprender gran cantidad de energía en forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.

Tipos de llamas:

1. Llama de premezcla: Cuando el combustible y comburente van mezclados previamente a la combustión, como en el caso de un mechero bunsen. En estas llamas la combustión es más completa y permiten alcanzar mayores temperaturas, presentando otras características como la tonalidad azul.
   
   
   
2. Llama de difusión: Son las que generan de forma natural cuando se encuentran el combustible y el aire sin mezcla previa en un mismo lugar. La difusión sería el momento en el que un gas inflamable se encuentra en forma natural con el oxígeno del aíre. la zona donde se produce este fenómeno se denomina zona de reacción, no es muy extensa y es donde se produce la combustión.    

Partes de la llama:

En las llamas no luminosas se presentan tres zonas claramente definidas como se observa en la figura:

• Zona interna o interior fría: Corresponde a los gases que no entran en combustión, por lo que su temperatura es baja.
• Zona intermedia o de reducción: Es una mezcla intermedia en la cual la combustión es incompleta y en la que se reducen los óxidos metálicos. La zona de reducción está generalmente limitada a una mera envoltura del cono interior.
• Zona exterior o de oxidación: Que es la parte más externa de la llama y envuelve a las dos anteriores; por la abundancia de oxigeno hay combustión completa y la temperatura es más alta. El punto más caliente de la llama se encuentra en el interior de esta zona.

Propiedades físicas:

Oxigeno:

Si hablamos de condiciones normales de presión y temperatura, el oxigeno estará en estado gaseoso formando moléculas diatónicas (O2). Lo que pasa con el hidrógeno, no posee propiedades organolépticas (es incoloro, inodoro e insípido). El oxígeno se convierte en liquido (condensa) a -183C en un liquido azul pálido. Se convierte en sólido (solidifica) a -219C en un sólido blando azulado.

Hidrógeno:

Es un gas insípido e inodoro, se encuentra en estado gaseoso y pesa 14 veces menos que en el aire, esta formado por dos átomos de H (H2) y están unidos por un enlace covalente, posee tres isotopos, d los cuales el más abundante es el Protio, en segundo lugar el Deuterio y por ultimo el Tritio. 

Obtención, reconocimiento y aplicación:

Oxígeno:

• Obtención: El oxígeno industrial mente se puede obtener a partir de la destilación fraccionada del aire liquido. En este procedimiento llamado método de Georges Claude se deprende primero nitrógeno a -193grados y luego el oxigeno a -181 grados. Un método químico llamado Lavoisier el que consiste en calentar el mercurio, se oxida a 360  grados y luego se descompone el oxido.
• Reconocimiento: El test característico para reconocer el oxígeno es acerca al tubo donde se esta produciendo el gas una pajuela encendida, con llama o con brasa.La llama se avivara al instante, o la brasa se encenderá.
•   Aplicación:  El oxígeno tiene diversas funciones, desde algo tan elemental como la respiración, hasta algo más complejo como aplicaciones en la ciencia. Las plantas y animales dependen del oxígeno para respirar; se suministra como suplemento a pacientes con dificultades respiratorias. En su forma liquida, el oxígeno es utilizado como un agente desoxidante en misiles y cohetes; también en la producción del acero es utilizado el oxígeno; los científicos miden la relación entre el oxígeno-18 y el oxígeno-16 en los esqueletos y exoesqueletos de los organismos marinos para determinar como era el clima hace millones de años.

 

Hidrógeno:

• Obtención: A escala industrial se obtienen grandes cantidades a partir de la nafta (constituida principalmente de hidrocarburos), del gas natural (metano) y de la descomposición electrolítica del agua (añadiendo una pequeña cantidad de ácido sulfúrico). A escala de laboratorio, los metales alcalinos reaccionan violentamente con el agua en frío formándose el hidróxido correspondiente y desprendiéndose hidrógeno, el proceso más cómodo es la reducción de un ácido mediante un metal de carácter débilmente reductor.
• Reconocimiento: El test característico para reconocer hidrógeno corresponde a acerca al tubo donde se esta produciendo este gas, un fósforo encendido; al tomar contacto con el hidrógeno ocurre una explosión muy pequeña que apaga la llama del fósforo.
• Aplicación: Es muchas veces utilizado como agente de elevación de globos; es utilizado también como combustible para cohetes; la industria química utiliza el hidrógeno para la síntesis de los plásticos, del poliester y del nailon. En electrónica, el hidrógeno se utiliza como gas de barrido durante las fases de deposito de silicio o de circuitos impresos.

Conclusión:

Podemos concluir que ambos elementos son de vital importancia en nuestra vida, pues estos nos están ayudando a desarrollarnos en nuestra capacidad de humanos sin que seamos conscientes de ellos. 

WEB GRAFÍA:

Definición de oxigeno:

https://es.oxforddictionaries.com/definicion/oxigeno

Imagen de oxígeno:

https://www.google.com.co/search?biw=1137&bih=548&tbs=ic%3Atrans&tbm=isch&sa=1&ei=ly16W9SKI4G25gLyzKroBQ&q=oxigeno&oq=oxigeno&gs_l=img.3..0i67k1l2j0j0i67k1l3j0l3j0i67k1.22589.26726.0.26973.18.10.0.2.2.0.258.935.0j3j2.5.0....0...1c.1.64.img..11.7.972.0..35i39k1.0.f2IprDsdjYk#imgrc=Ny9niKlIFm3ugM:

Definición de hidrógeno:

https://es.oxforddictionaries.com/definicion/hidrogeno

Imagen de hidrógeno:

https://www.google.com.co/search?biw=1137&bih=548&tbs=ic%3Atrans&tbm=isch&sa=1&ei=ly16W9SKI4G25gLyzKroBQ&q=oxigeno&oq=oxigeno&gs_l=img.3..0i67k1l2j0j0i67k1l3j0l3j0i67k1.22589.26726.0.26973.18.10.0.2.2.0.258.935.0j3j2.5.0....0...1c.1.64.img..11.7.972.0..35i39k1.0.f2IprDsdjYk#imgdii=TMHi9N9T0lyiOM:&imgrc=Ny9niKlIFm3ugM:

Estado natural del oxígeno:

https://prezi.com/rgskfpqp6cwg/caracteristica-y-estado-natural-del-oxigeno/

Imagen de oxígeno:

https://www.google.com.co/search?biw=1137&bih=494&tbs=ic%3Atrans&tbm=isch&sa=1&ei=sy56W4WgMfDO5gLftJdw&q=o2&oq=o2&gs_l=img.3..0i67k1l2j0j0i67k1j0l2j0i67k1j0l3.2171.8862.0.9383.20.8.0.0.0.0.225.662.0j3j1.4.0....0...1c.1.64.img..17.3.507.0..0i30k1j0i5i30k1j0i8i30k1j0i24k1j35i39k1.0.bQF0bsZdxOM#imgrc=8wJD0OmfXRkFVM:

Estado natural del hidrógeno:

https://www.enciclopediadetareas.net/2010/09/estado-natural-del-hidrogeno.html

Imagen de hidrógeno:

https://www.google.com.co/search?biw=1137&bih=494&tbs=ic%3Atrans&tbm=isch&sa=1&ei=vy56W-2KMeqD5wKGjq2gDw&q=hidrogeno&oq=hidrogeno&gs_l=img.3..0l10.701970.706726.0.707448.11.11.0.0.0.0.179.1316.0j9.9.0....0...1c.1.64.img..2.9.1309.0..35i39k1j0i67k1.0.hpwUL5pupvo#imgrc=oVNaEIKGtmbOoM:

Propiedades químicas del oxígeno:

https://www.enciclopediadetareas.net/2011/04/propiedades-quimicas-del-oxigeno.html

Propiedades químicas del hidrógeno:

https://www.enciclopediadetareas.net/2010/09/propiedades-fisicas-y-quimicas-del.html

Definición de combustión:

https://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n

Imagen de combustión:

https://www.google.com.co/search?q=combustion&tbm=isch&source=lnt&tbs=ic:trans&sa=X&ved=0ahUKEwic19uj3_rcAhUNm1kKHT3rCP4QpwUIHw&biw=1137&bih=548&dpr=0.9#imgrc=kPuJyz1_lASxSM:

La combustión y el oxígeno:

https://prezi.com/schqi_dmw0t0/el-oxigeno-y-la-combustion/

Definición de llama:

https://es.wikipedia.org/wiki/Llama_(qu%C3%ADmica)

Imagen de llama:

https://www.google.com.co/search?biw=1137&bih=548&tbs=ic%3Atrans&tbm=isch&sa=1&ei=9kJ6W6j3M4OW5wLXvov4Bg&q=llama+combustion&oq=llama+combustion&gs_l=img.3..0j0i8i30k1j0i24k1.9748.11818.0.12452.11.11.0.0.0.0.178.1388.0j10.10.0....0...1c.1.64.img..1.10.1381...0i30k1.0.PS1slvBznnE#imgrc=xelIzOiM7Y6JJM:

Propiedades físicas:

https://prezi.com/iwyv11kv6p54/propiedades-fisicas-del-oxigeno-agua-e-hidrogeno/

Imagen de oxígeno:

https://www.google.com.co/search?q=oxigeno&tbm=isch&tbas=0&source=lnt&sa=X&ved=0ahUKEwjq9aiV5IvdAhUFy1kKHWCLDOIQpwUIHw&biw=1137&bih=548&dpr=0.9#imgrc=0oXFYYwTa-_xGM: