REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

MARÍA ALEJANDRA CALDERÓN PINZÓN

GRADO: 10-1

INSTITUCIÓN EDUCATIVA

EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

IBAGUÉ

2018

INTRODUCCIÓN:

En el siguiente blog van a encontrar información sobre las reacciones químicas, la ecuación química, como se escribe una ecuación y las clases de reacciones.

OBJETIVO:

- Explicar de manera general la información de las reacciones químicas.

REACCIÓN QUÍMICA:

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se trasforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones de bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se prueba que, aunque los productos puedan variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

 

Fenómeno químico:

Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. Las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de valencia de las sustancias intervinientes. Dicha interacción es el enlace químico.

En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su estructura química, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles, en su mayoría.

La sustancia sufre transformaciones irreversibles. Un ejemplo, al quemarse, un papel no puede volver a su estado original. Las cenizas resultantes formaron parte del papel original, y sufrieron una alteración química.

ECUACIÓN QUÍMICA:

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

En 1615 Jean Beguin publicó Tyrocinium Chymicum, uno de los primeros trabajos escritos sobre química, en donde redacta la primera ecuación química de la historia.

Requisitos para una ecuación química:

Una ecuación química debe:

• Cumplir con la ley de conservación de la materia.
• Cumplir con la ley  de conservación de la carga.
• Cumplir con la ley de conservación de la energía.
• Corresponder a un proceso real.

COMO SE ESCRIBE UNA ECUACIÓN:

Un caso general de ecuación química seria:

        

ecuación difícil, donde:

• A, B, C, D, representan los símbolos químicos o la formula molecular de los átomos o moléculas que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado derecho).
• a, b, c, d, representan los coeficientes estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa. 

La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son números enteros y positivos, puede ser en átomos o moles. Así, se diría de la ecuación  de geometría estequiométrica se subdivide en la siguiente:

• Cuando "a" átomos (o moléculas) de A con "b" átomos (o moléculas) de B produce "c" átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.
• Cuando "a" moles de átomos ( o moléculas) de A reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c" moles de átomos ( o moléculas) de C y "d" moles de átomos (o moléculas) de D.

Por ejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:

       

            

El símbolo + se lee como (reacciona con), mientras que el símbolo → se lee como (produce). Para ajustar la ecuación, ponemos los coeficientes estequiométricos: 

La ecuación está ajustada y puede ser interpretada como 2 mol de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de oxígeno, produciendo 2 mol de moléculas de agua.

Las formulas químicas a la izquierda de la flecha de reacción( →) representan las sustancias reaccionantes o reactantes; a la derecha de la flecha de reacción están las fórmulas químicas de las sustancias producidas, denominadas productos.

Los números delante de las fórmulas son llamados coeficientes estequiométricos. Estos deben ser tales para que la ecuación química esté balanceada, es decir, que el número de átomos de cada elemento de las sustancias reaccionantes y de los productos de la reacción sea el mismo. los coeficientes deben ser enteros positivos, y el uno se omite. En las únicas reacciones que esto no se produce es en las reacciones nucleares.

Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y como subindice) el estado de agregación molecular de cada sustancia participante: sólidos (s), líquido (l), acuoso (aq) o gaseoso (g).
En el ejemplo del agua:

                                                    

CLASES DE REACCIONES

Reacciones de la química inorgánica:

Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización ( sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones de redox ( con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo podemos clarificarlas de acuerdo con los siguientes tres criterios:

Reacciones según estructura

Nombre		Descripción	Representación	Ejemplo
De síntesis o de combinación		Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente6​	A + B → C (siendo A y B reactivos cualesquiera y C el producto formado)	2 Na (s) + Cl2 (g) → 2 NaCl (s)
De descomposición6​	Descomposición simple	Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes	A → B + C (inversa de la síntesis, y A es un compuesto que se descompone en los reactivos que lo componen, B y C.)	CO2 (g) → CO2 (g) C(s) + O2 (g)
	Mediante un reactivo	Una sustancia requiere un reactivo, para su descomposición.	AB + C → AC + BC (el compuesto AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos AC y BC)	2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)
De sustitución o desplazamiento6​		Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.	AB +C → AC + B (donde el compuesto AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto AC y liberar B)	Pb (NO3)2(ac) + 2 KI (ac) → Pbl2(s) + 2 KNO3(ac)
De doble sustitución (o de doble desplazamiento)		Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.	AB + CD → AC + BD	Pb (NO3)2(ac) + 2 KI (ac) → Pbl2(s) + 2 KNO3(ac)

Reacciones según la energía intercambiada

Criterio		Descripción	Ejemplo
Intercambio en forma de calor7​	Reacciones exotérmicas	que desprenden calor del sistema de reacción	Combustión
	Reacciones endotérmicas	reacciones en las que se absorbe o se requiere calor para llevarse a cabo.	Calcinación
Intercambio en forma de luz7​	Reacciones endoluminosas	que requieren el aporte de energía luminosa o luz al sistema para llevarse a cabo.	Fotosíntesis
	Reacciones exoluminosas	reacciones que al llevarse a cabo manifiestan una emisión luminosa	Combustión del magnesio: 2Mg+O2 + ΔH → 2MgO + Luz
Intercambio en forma de energía eléctrica7​	Reacciones endoeléctricas	que requieren el aporte de energía eléctrica para que puedan tener lugar.	Electrólisis del agua
	Reacciones exoeléctricas	aquellas reacciones químicas en las que el sistema transfiere al exterior energía eléctrica.	Celda galvánica (pila o batería eléctrica)

Reacciones según la partícula intercambiada

Nombre	Descripción	Ejemplo
Reacciones ácido-base	Aquellas reacciones donde se transfieren protones	HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l)+ NaCl(aq)
Reacciones de oxidación-reducción	Son las reacciones donde hay una transferencia de electrones entre las especies químicas	Mn2(aq) + BiO3- (s) → Bi3(aq)+ MnO4-(aq)

Reacciones de la química orgánica:

Respecto a las reacciones química orgánicas, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, aldehídos, cetonas, entre otras;  que encuentran su clasificación, reactividad y propiedades químicas en el grupo funcional que contiene y este último sera el responsable de los cambios en la estructura y la composición de la materia. Entre los grupos funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.

WEBGRAFIA:

- https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

-https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica